KATODA & ANODA

Juli 03, 2017

KATODA & ANODA

HALLOOO....
Disini author akan share tentang katoda dan anoda. Sebelumnya, author mau ngasitau dulu kalo sebenernya tulisan ini tugas dari mata kuliah KESEIMBANGAN KIMIA. naah !!! berhubung tulisan ini sudah di share di blog kelas dan sudah mendapatkan nilai maka author akan share melalui blog pribadi :D
Karena tulisan ini diambil dari beberapa sumber, maka author juga mencantumkan sumber, biar tulisannya dihargai donk yaaa :)
Langsung ajjaaa ya...

KATODA-ANODA

Katoda merupakan elektroda negatif. Kutub negatif. Dalam elektrolisis, katoda merupakan elektroda dengan potensial negatif terhadap anoda. Dalam reaksi redoks, katoda merupakan elektroda yang mengalami reduksi (oksidator).

Anoda adalah elektroda, bisa berupa logam maupun penghantar listrik lain, pada sel elektrokimia yang terpolarisasi jika arus listrik mengalir ke dalamnya. Arus listrik mengalir berlawanan dengan arah pergerakan elektron. Pada proses elektrokimia, baik sel galvanik (baterai) maupun sel elektrolisis, anoda mengalami oksidasi (reduktor).

Biasanya untuk mengetahui katoda dan anoda, dapat dilihat dari harga E°sell (potensial sel). Dimana untuk katoda harga potensial selnya lebih besar daripada anoda.

Selain itu, posisi katoda dan anoda juga dapat dilihat dari dere volta. Hal ini untuk memudahkan apabila harga potensial selnya belum diketahui. adapun deret voltanya yaitu :

Semakin ke kanan maka ion akan tereduksi dan akan bertindak sebagai katoda. Begitu pula sebaliknya. Jika semakin ke kiri maka akan mengalami oksidasi dan akan bertindak sebagai anoda.

Setelah mengetahui pengertian katoda dan anoda di atas, sebaiknya kita mendalami apa iti reaksi oksidasi dan reduksi terlebih dahulu.

REAKSI REDUKSI-OKSIDASI

Reaksi redoks banyak terjadi dalam kehidupan sehari-hari. Contohnya adalah pembakaran bahan bakar minyak pada sepeda motor, mobil, bus, dan kendaraan lainnya. Selain itu, juga ditemukan pada reaksi pembakaran yang lain seperti pembakaran kayu, sampah kering, dan bahkan dalam tubuh juga terjadi pembakaran yaitu oksidasi makanan dalam sel. Selain reaksi pembakaran, dapat juga dijumpai reaksi fotosintesis dan perkaratan besi.

1. Perbedaan reaksi oksidasi dan reduksi (redoks)

· Oksida

- Penambahan/pengikatan atom oksigen

- Pelepasan elektron

- Naiknya bilangan oksidasi

· Reduksi

- Pengurangan atom oksigen

- Penambahan elektron

- Turunnya bilangan oksidasi

· Reduktor (pereduksi)

Zat yang mengalami oksidasi

· Oksidator (pengoksidasi)

Zat yang mengalami reduksi

2. Reaksi Redoks

Reaksi redoks merupakan suatu reaksi yang mengandung peristiwa reduksi dan oksidasi

a. Oksidasi dan reduksi dalam hal transfer oksigen

Dalam hal transfer oksigen. Oksidasi berarti mendapat oksigen, sedang reduksi adalah kehilangan oksigen.

Contoh : Reaksi dalam ekstraksi besi dan biji besi

Reduksi

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

Oksidasi

Karena reduksi dan oksidasi terjadi pada saat yang bersamaan, reaksi di atas disebut reaksi REDOKS.

b. Zat pengoksidasi dan zat pereduksi

Oksidasi atau zat pengoksidasi adalah zat yang mengoksidasi zat lain. Pada reaksi di atas, besi (III) oksida merupakan oksidator. Reduktor atau zat pereduksi adalah zat yang mereduksi zat lain. Dari reaksi di atas, yang merupakan reduktor adalah karbon monoksida.

Jadi, dapat disimpulkan bahwa :

Oksidator adalah yang memberi oksigen kepada zat lain. Sedangkan, reduktor adalah yang mengambil oksigen dari zat lain

c. Oksidasi dan reduksi dalam hal transfer hydrogen

Oksidasi berarti kehilangan hydrogen dan reduksi berarti mendapat hydrogen.

Contoh yaitu etanol dapat dioksidasi menjadi etanal :

CH3CH2OH CH3CHO

Oksidasi

Untuk memindahkan atau mengeluarkan hydrogen dari etanol diperlukan zat pengoksidasi (oksidator). Oksidator yang umum digunakan yaitu larutan kalium dikromat(IV) yang diasamkan dengan asam sulfat encer.

Etanal juga dapat direduksi menjadi etanol kembali dengan menambahkan hydrogen. Reduktor yang bisa digunakan untuk reaksi reduksi ini adalah natrium tetrahidroborat, NaBH4. Secara sederhana, reaksi tersebut dapat digambarkan sebagai berikut :

CH3CHO CH3CH2OH

Reduksi

d. Zat pengoksidasi (oksidator) dan zat pereduksi (reduktor)

Zat pengoksidasi (oksidator) member oksigen kepada zat lain, atau memindahkan hydrogen dari zat lain. Sedangkan zat pereduksi (reduktor) memindahkan oksigen dari zat lain, atau member hydrogen kepada zat lain.

e. Oksidasi dan reduksi dalam hal transfer elektron

Oksidasi berarti kehilangan elektron, dan reduksi berarti mendapat elektron.

Contoh :

CuO + Mg Cu + MgO

Tembaga (II) oksida dan magnesium oksida bersifat ion. Sedangkan dalam bentuk logamnya tidak bersifat ion. Jika reaksi ini ditulis ulang sebagai persamaan reaksi ion, maka akan menjadi :

reduksi

Cu2+ + Mg Cu + Mg2+

oksidasi

Contoh reaksi reduksi oksidasi berdasarkan transfer elektron :

Mg (s) + Cl2(g) MgCl2(g)

Oksidasi : Mg Mg2+ + 2e- (anoda)

Reduksi : Cl₂ + 2e- 2Cl- (katoda)

Over all : Mg + Cl2 MgCl2

Berdasarkan persamaan tersebut, dapat diketahui bahwa Mg melepaskan elektron dan Cl menerima elektron. Dengan demikian, Mg mengalami oksidasi dan Cl mengalami reduksi.

PENULISAN NOTASI SEL

Setelah mempelajari reaksi redoks dan menentukan katoda dan anoda. Kita dapat menentukan notasi sel dari reaksi yang di dapat. Contoh dari reaksi di atas dapat ditulis notasi selnya yaitu :

Mg│Mg²⁺║Cl₂│Cl^-

Penulisan notasi sel yaitu anoda ║katoda

RUMUS POTENSIAL SEL